乙醇 Ethanol CAS號：64-17-5
產品名稱：乙醇 Ethanol CAS號：64-17-5
產品描述：
產品名稱:乙醇
英文名稱：Ethanol
CAS號：64-17-5
MDL號：MFCD00003568
EINECS號：200-578-6
RTECS號：KQ6300000
BRN號：1718733
PubChem號：24872843
物性數據
1.性狀：無色液體，有酒香。[1]
2.熔點（℃）：-114.1[2]
3.沸點（℃）：78.3[3]
4.相對密度（水=1）：0.79（20℃）[4]
5.相對蒸氣密度（空氣=1）：1.59[5]
6.飽和蒸氣壓（kPa）：5.8（20℃）[6]
7.燃燒熱（kJ/mol）：-1365.5[7]
8.臨界溫度（℃）：243.1[8]
9.臨界壓力（MPa）：6.38[9]
10.辛醇/水分配系數：0.32[10]
11.閃點（℃）：13（CC）；17（OC）[11]
12.引燃溫度（℃）：363[12]
13.上限（%）：19.0[13]
14.下限（%）：3.3[14]
15.溶解性：與水混溶，可混溶于乙醚、氯仿、甘油、甲醇等多數有機溶劑。[15]
16.黏度（mPa·s,15oC）：0.6405
17.黏度（mPa·s,20oC）：0.5945
18.黏度（mPa·s,25oC）：0.5525
19.黏度（mPa·s,30oC）：0.5142
20.閃點（oC,開口）：16.0
21.閃點（oC,閉口）：14.0
22.蒸發熱（KJ/mol,b.p.）：38.95
23.熔化熱（KJ/kg）：104.7
24.生成熱（KJ/mol,液體）：-277.8
25.比熱容（KJ/(kg·K),20oC,定壓）：2.42
26.沸點上升常數：1.03~1.09
27.電導率（S/m）：1.35×10-19
28.熱導率（W/(m·K)）：18.00
29.體膨脹系數（K-1,20oC）：0.00108
30.臨界密度（g·cm-3）：0.275
31.臨界體積（cm3·mol-1）：168
32.臨界壓縮因子：0.241
33.偏心因子：0.637
34.Lennard-Jones參數（A）：4.5564
35.Lennard-Jones參數（K）：424.51
36.溶度參數(J·cm-3)0.5：26.421
37.van der Waals面積（cm2·mol-1）：4.930×109
38.van der Waals體積（cm3·mol-1）：31.940
39.氣相標準燃燒熱(焓)(kJ·mol-1)：1410.01
40.氣相標準聲稱熱(焓)( kJ·mol-1) ：-234.01
41.氣相標準熵(J·mol-1·K-1) ：280.64
42.氣相標準生成自由能( kJ·mol-1)：-166.7
43.氣相標準熱熔(J·mol-1·K-1)：65.21
44.液相標準燃燒熱(焓)(kJ·mol-1)：-1367.54
45.液相標準聲稱熱(焓)( kJ·mol-1)：-276.98
46.液相標準熵(J·mol-1·K-1) ：161.04
47.液相標準生成自由能( kJ·mol-1)：-174.18
48.液相標準熱熔(J·mol-1·K-1)：112.6
49.
毒理學數據
1.急性毒性[16]
LD50：7060mg/kg（大鼠經口）；7060mg/kg（兔經口）；7430mg/kg（兔經皮）
LC50：20000ppm（大鼠吸入，10h）
2.刺激性[17]
家兔經皮：20mg（24h），中度刺激。
家兔經驗：500mg，重度刺激。
3.亞急性與慢性毒性[18] 大鼠經口10.2g/（kg·d），12周，體重下降，脂肪肝。
4.致突變性[19] 微生物致突變：鼠傷寒沙門菌11%。顯性致死試驗：小鼠經口1~1.5g/kg（每天，2周）陽性。細胞遺傳學分析：人淋巴細胞2.5%（24h）。姐妹染色單體交換：人淋巴細胞500ppm（72h）。DNA抑制：人淋巴細胞220mmol/L。微核試驗：狗淋巴細胞，400μmol/L。
5.致畸性[20] 猴孕后2~17周經口給予低中毒劑量（TDLo）32400mg/kg，致中樞神經系統和顱面部（包括鼻、舌）發育畸形。大鼠、小鼠、豚鼠、家畜孕后不同時間經口、靜脈內、腹腔內途徑給予不同劑量，致中樞神經系統、泌尿生殖系統、內分泌系統、肝膽管系統、呼吸系統、顱面部（包括鼻、舌）、眼、耳發育畸形。雄性大鼠交配前30d經口給予240g/kg，致泌尿生殖系統發育畸形。
6.致*性[21] IARC致*性評論：對動物致*性證據有限。
7.其他[22] 小鼠腹腔低中毒劑量（TDLo）：7.5g/kg（孕9d），致畸陽性。
生態學數據
1.生態毒性[23]
LC50：13g/L（96h）（虹鱒魚，靜態）；14.2~15.3g/L（96h）（黑頭呆魚）；9268~14221mg/L（48h）（水蚤，靜態）
IC50：1450mg/L（72h）（藻類）
2.生物降解性[24]
好氧生物降解性（h）：6.5~26
厭氧生物降解性（h）：26~104
3.非生物降解性[25]
水中光氧化半衰期（h）：8020~3.20×105
空氣中光氧化半衰期（h）：12.2~122
分子結構數據
1、摩爾折射率：12.84
2、摩爾體積（cm3/mol）：59.0
3、等張比容（90.2K）：128.4
4、表面張力（dyne/cm）：22.3
5、極化率（10-24cm3）：5.09
計算化學數據
1.疏水參數計算參考值（XlogP）:-0.1
2.氫鍵供體數量:1
3.氫鍵受體數量:1
4.可旋轉化學鍵數量:0
5.互變異構體數量:無
6.拓撲分子極性表面積20.2
7.重原子數量:3
8.表面電荷:0
9.復雜度:2.8
10.同位素原子數量:0
11.確定原子立構中心數量:0
12.不確定原子立構中心數量:0
13.確定化學鍵立構中心數量:0
14.不確定化學鍵立構中心數量:0
15.共價鍵單元數量:1
性質與穩定性
1.化學性質：乙醇是醇類的代表物質，化學性質如下所示。
① 生成金屬衍生物乙醇與鈉、鉀等堿金屬反應生成乙醇化物；低級醇容易發生此反應，有時有著火的危險
2C2H5OH + 2Na→2C2H5ONa + H2
高級醇反應較慢，特別是高級仲醇、叔醇反應速度小，不容易生成醇化物；鋁、鎂、鈣、鋇等金屬與醇一起煮沸，也能生成醇化物。
② 生成酯醇與有機酸、無機酸反應時脫水生成酯，反應是可逆的
C2H5OH + RCOOH→RCOOC2H5 + H2O
此反應常用強酸、金屬鹽、離子交換樹脂等作催化劑；甲醇的反應性大，C2~C5的伯醇反應速度大致相等；仲醇、叔醇的反應性小，而且叔醇在酸性介質中容易脫水生成烯烴，一般用間接的方法制備叔醇的酯；酰氯和酸酐與醇更易進行酯化反應。
③ 生成鹵代烷乙醇與鹵代氫、亞硫酰氯或鹵化磷反應時，羥基被鹵原子置換，生成鹵代烷。
叔醇的反應速度快，仲醇、伯醇的反應速度依次降低；鹵化氫以碘化氫快，氯化氫慢。
④ 脫水反應醇的脫水有分子間脫水和分子內脫水兩種方式；分子間脫水生成醚，分子內脫水生成烯烴。反應按哪種方式進行取決于醇的結構和反應條件；一般高溫有利于生成烯烴，低溫有利于生成醚；叔醇易脫水成烯，難以得到醚；反應常在催化劑存在下進行，常用的催化劑有硫酸、磷酸、三氧化二鋁、磷酸鋁等。
⑤ 縮醛的生成乙醇在室溫下與醛反應生成半縮醛，并放出熱量。在酸性催化劑如HCl、H2SO4或CaCl2存在下，進一步與1mol醇反應生成縮醛。
⑥ 氧化反應伯醇氧化生成醛，醛再繼續氧化成羧酸。仲醇氧化生成酮。叔醇難氧化，但在劇烈的條件下氧化生成碳原子數較叔醇少的產物。常用的氧化劑有重鉻酸鈉、硫酸或三氧化鉻和冰乙酸。乙醇氧化生成乙醛或乙酸。
⑦ 脫氫反應伯醇或仲醇的蒸氣在高溫下通過脫氫催化劑如銅、銀、鎳或銅氧化鉻時，則脫氫生成醛或酮。叔醇不能脫氫，只能脫水成烯烴。
⑧ 其他乙醇易與乙烯酮、環氧乙烷、異氰酸酯等反應性大的物質發生反應，分別生成乙酸酯、烷氧基醇和氨基甲酸乙酯；乙醇用漂白粉溶液氧化生成氯仿，用碘和氫氧化鉀氧化生成碘仿；與不含亞硝酸的硝酸作用生成硝酸乙酯；與汞和過量的硝酸作用生成雷酸汞Hg(ONC)2；與氧化汞和氫氧化鈉一起加熱生成性物質C2Hg6O4H2。
2.與鉻酸、次氯酸鈣、過氧化氫、硝酸、硝酸鉑、過氮酸鹽及氧化劑反應劇烈，有發生的危險。易揮發，極易燃燒，火焰淡藍色。蒸氣與空氣能形成混合物，極限4.3%~19.0%(vol)。具有吸濕性，與水形成共沸混合物。微毒。
3.穩定性[26] 穩定
4.禁配物[27] 強氧化劑、酸類、酸酐、堿金屬、胺類
5.聚合危害[28] 不聚合
貯存方法
儲存注意事項[29] 儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不宜超過37℃。保持容器密封。應與氧化劑、酸類、堿金屬、胺類等分開存放，切忌混儲。采用防爆型照明、通風設施。禁止使用易產生火花的機械設備和工具。儲區應備有泄漏應急處理設備和合適的收容材料。
合成方法
1. 發酵法：將富含淀粉的農產品如谷類、薯類等或野生植物果實經水洗、粉碎后，進行加壓蒸煮，使淀粉糊化，再加入適量的水，冷卻至60℃左右加入淀粉酶，使淀粉依次水解為麥芽糖和葡萄糖。然后加入酶母菌進行發酵制得乙醇。
2. 水合法：以乙烯和水為原料，通過加成反應制取。水合法分為間接水合法和直接水合法兩種。間接水合法也稱硫酸酯法，反應分兩步進行。先把95-98%的硫酸和50-60%的乙烯按2：1（重量比）在塔式反應器吸收反應，60-80℃、0.78-1.96MPa條件下生成硫酸酯。
第二步是將硫酸酯在水解塔中，于80-100℃、0.2-0.29MPa壓力下水解而得乙醇，同時生成副產物乙醚。烯直接與水反應生成乙醇。
直接水合法即一步法。由乙烯和水在磷酸催化劑存在下高溫加壓水合制得。本法流程簡單、腐蝕性小，不需特殊鋼材，副產乙醚量少，但要求乙烯純度高，耗電量大。
無論用發酵法或乙烯水合法，制得的乙醇通常都是乙醇和水的共沸物，即濃度為95%的工業乙醇。為獲得無水乙醇，可用下列方法進一步脫水。（1）用生石灰處理工業乙醇，使水轉變成氫氧化鈣，然后蒸出乙醇，再用金屬鈉干燥；這是老的方法。（2）共沸精餾脫水是目前工業上常用的方法。（3）用離子交換劑或分子篩脫水，然后再精餾。
3.在磷酸、硅藻土催化劑存在下，乙烯直接與水反應生成乙醇。
4.以工業乙醇為原料，經脫水處理，再在高效精餾塔內進行精餾，所得成品用微孔濾膜過濾即可。
5.選擇含氧化鈣高，鐵、鎂、硫雜質少的干燥生石灰，破碎成直徑30mm 的小塊，并去除老灰、石頭及消石灰，然后與2倍質量的工業乙醇混合，加熱使乙醇回流，約18h后，脫水結束。快速蒸出乙醇，經精餾，去除少量頭液，即可得99.5%以上的試劑無水乙醇。也可將95%的乙醇通過孔徑4.2×10-9的Na型分子篩進行脫水和脫甲醇，然后再精餾。該分子篩可于400～500℃高 溫 下 烘3h，活 化 后，重 新使用。
6.以乙二醇醋酸鉀溶液為萃取劑，與工業乙醇等量混合后，在高效精餾塔中精餾，可獲得99.7%以上的無水乙醇。
7.用戊烷或石油醚作為共沸劑于0.3～0.7MPa下精餾，可獲得99.9%以上的無水乙醇。
8.在帶有氯化鈣干燥管的容器中加入制得的無水乙醇和適量金屬鈣，使金屬鈣充分吸收水分后，蒸餾可得符合氣相色譜標準的無水乙醇，乙醇含量大于99.95%。也可以工業乙醇為原料，經恒沸精餾、氣相制備色譜分離和純化而得符合氣相色譜標準的無水乙醇。
9.純制制乙醇時，可用金屬鎂或金屬鈉去除無水乙醇中的微量水份。含水量較大的乙醇不能直接用來制乙醇。用金屬鎂去除水份的方法:在裝有回流冷凝器(頂端帶氯化鈣干燥管〕的1升園底燒瓶中，依次放入2一3克潔凈的鎂條，0.3克碘和30毫升99.5帕乙醇，在水浴上加熱至碘粒完全消失(如果不起反應，可再加入幾小粒碘)。繼續加熱，待鎂完全溶解后，加入500毫升99.5%乙醇。回流1小時后，蒸出乙醇，棄去10毫升前餾分，其余收集于干燥瓶內貯存。此乙醇的純度>99.95%。用金屬鈉去除水份的方法:裝置同上。將500毫升99.5%乙醇和3.5克鈉依次加入瓶中，待完全作用后，再加入幾粒沸石和12.5克丁二酸乙醋或14克鄰苯二甲酸二乙醋，回流2小時，然后蒸餾。棄去10毫升前餾分，其余收集于干燥的瓶內貯存。乙醇中微量水分測定:加入乙醇鋁的苯溶液，若有大量白色沉淀生成，表明乙醇中水分含量超過0.05%。
用途
1.乙醇是重要的有機溶劑，廣泛用于醫藥、涂料、衛生用品、化妝品、油脂等各個方法，占乙醇總耗量的50%左右。乙醇是重要的基本化工原料，用于制造乙醛、乙二烯、乙胺、乙酸乙酯、乙酸、氯乙烷等等，并衍生出醫藥、染料、涂料、香料、合成橡膠、洗滌劑、農藥等產品的許多中間體，其制品多達300種以上，但目前乙醇作為化工產品中間體的用途正在逐步下降，許多產品例如乙醛、乙酸、乙基乙醇已不再采用乙醇作原料而用其他原料代替。75%的乙醇水溶液具有強殺菌能力，是常用的消毒劑。經過精制的乙醇也可用于制造飲料。與甲醇類似，乙醇可作能源使用。有的國家已開始單獨用乙醇作汽車燃料或摻到汽油（10%以上）中使用以節約汽油。
2.用作黏合劑、硝基噴漆、清漆、化妝品、油墨、脫漆劑等的溶劑以及農藥、醫藥、橡膠、塑料、人造纖維、洗滌劑等的制造原料，還可作防凍液、燃料、消毒劑等。在微電子工業中，用作脫水去污劑，可與去油劑配合使用。
3.用作分析試劑，如作溶劑。還用于制藥工業。
4.用于電子工業，用作脫水去污劑及去油劑配料。5.用于溶解一些不溶于水的電鍍有機添加劑，在分析化學中也用作六價鉻的還原劑。
5.用于制酒工業、有機合成、消毒以及用作溶劑。[30]
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